• Agitador magnético.
• Almidón.
• Balanza.
• Disolución de NaHSO₃ (reactivo A).
• Disolución de KIO₃ (reactivo B).
• Vasos de precipitados de 600 ml.
• Probetas.

Aplicación didáctica
Preparación del reactivo A: En un vaso pequeño se vierten 50 ml de agua y sobre ella se añaden unos 3 g de almidón soluble, y se remueve hasta formar una pasta homogénea. En otro vaso se calientan unos 200 ml de agua y se añade la pasta anterior poco a poco, hasta lograr su disolución total. Se pesan 15 g de NaHSO₃ y se añaden a la disolución de almidón. Completar a un litro con agua. Esta disolución no es estable y conviene prepararla poco antes de la demostración. La concentración del reactivo A es 0,14 M en ion HSO ^- ₃

Preparación del reactivo B: Se pesan 15 gramos de KIO₃ y se disuelven en agua hasta completar un litro de disolución. La concentración del reactivo B es 0,070 M en ion IO₃ ^- .

1.Sobre el agitador magnético se coloca el vaso de 600 ml y se añade dentro y de forma sucesiva: 200 ml de agua +50 ml de reactivo B +50 ml de reactivo A. Se debe producir una secuencia de colores: incoloro y de repente azul oscuro casi negro. Los procesos químicos que tienen lugar en esta demostración son:

                IO₃^- +3 HSO₃ ^- .I ^- +3 SO₄ ^-2 +3 H ⁺             (1)
             IO₃ ^- +5 I ^- +6 H + .3 I₂ +3 H₂O                   (2)
             I₂ +HSO₃ ^- +H₂O .2 I ^- +SO₄ ^2- +3 H ⁺          (3)
             I₂ +almidón .complejo azul oscuro                 (4)
 

Para que se forme el color azul oscuro se necesita que haya el suficiente yodo molecular para reaccionar con el almidón, pero ese yodo molecular no se forma mientras esté presente el ion hidrogenosulfito.

   moles de IO₃ ^- =0,070/1000*50 =0,0035;moles de HSO₃ ^- =0,14/1000*50 =0,0070

Como reaccionan 1 mol de yodato con tres de hidrogenosulfito,este último reactivo está en defecto,no puede tener lugar la reacción (3) y llega a ocurrir la reacción (4).

2.Sobre el agitador magnético se coloca el vaso de 600 ml y se añade dentro y de forma sucesiva: 150 ml de agua +50 ml del reactivo B +100 ml del reactivo A.
Ahora la mezcla de reacción permanece indefinidamente incolora.

  moles de IO₃ ^- =0,070/1000*50 =0,0035;moles de HSO₃ ^- =0,14/1000*100 =0,014

Ahora el hidrogenosulfito está en exceso, ya que 0,014 >3 ·0,0035, la reacción (4) nose verifica ya que según el proceso (3) se consume todo el yodo molecular.